Rivalry2

HTML Diff

0 added 0 removed

Original 2026-01-01

Modified 2026-03-08

1 <blockquote>Yuk, kenal lebih dekat tentanggas ideal! Apa itu gas ideal? Seperti apa sifat-sifat dan persamaannya? Pelajari selengkapnya dalam<a>artikel Fisika kelas 11</a>berikut, ya!

2 -

3 </blockquote>Teman-teman, pernah nggak mendengar istilah<a>gas</a>sejati dan gas ideal?

4 Gas sejati adalah gas nyata yang ada di sekitar kita. Contohnya, gas yang kita hirup, gas yang keluar dari kendaraan bermotor, dan sebagainya. Gas sejati memiliki sifat dan interaksi yang sangat kompleks.

5 Sementara itu, gas ideal adalah gas teoretik yang digunakan untuk mempelajari perilaku gas. Karena gas sejati bersifat kompleks, maka susah bagi kita untuk mempelajari perilakunya.

6 Oleh karena itu,gas sejatiinidisederhanakan menjadi gas ideal. Karena telah disederhanakan, gas ideal pun memiliki sifat dan interaksi yang lebih sederhana dibandingkan gas sejati. Jadi,sederhananya,gas ideal adalah model untuk perhitungan perilaku gas sejatiatau gas nyata.

7 <h2>Sifat-Sifat Gas Ideal</h2>

8 Salah satu sifat pada gas ideal adalahpartikel-partikelnya tidak memiliki volume dan gaya antar partikelnya diabaikan,kecuali tumbukan.

9 Gas-gas nyata, seperti gas O2, H2, CO2, dan gas lainnya, dapat mendekati sifat gas ideal ketika berada pada temperatur tinggi dan bertekanan rendah.

10 Sifat lain yang dimiliki gas ideal, yaknijarak antarmolekulnya sangat jauh jika dibandingkan dengan ukuran molekulnya sendiri. Selain itu,partikel gas ideal bergerak dengan acak dan bertumbukan lenting sempurna, baik dengan dinding wadah gas atau dengan partikel gas lainnya.

11 Baca Juga:<a>Pengertian, Penerapan, Rumus, dan Contoh Soal Kapilaritas</a>

12 <h2>Konsep Mol pada Gas Ideal</h2>

13 Untuk menyatakan banyaknya zat pada gas ini, digunakan sebuah besaran yang kita sebut sebagaijumlah zatdengan satuan standar internasionalnya adalahmol. Dalam1 mol zatsendiri terdapat6,022 × 1023 partikelyang terkandung di dalamnya.

14 Contoh Soal!

15 Pada suhu dan tekanan massa dari 1 liter gas A adalah seperempat dari massa 1 liter gas SO3. Tentukan massa molekul relatif gas A tersebut! (Ar O = 16, S = 32)

16 Pembahasan:

17 Sebelum mencari massa molekul relatif gas A, kita cari dulu massa molekul relatif gas SO3.

18 Mr SO3 = (1 × Ar S) + (3 × Ar O) Mr SO3 = (1 × 32) + (3 × 16) Mr SO3 = 80

19 Nah, diketahui pada soal kalau massa 1 liter gas A adalah ¼ dari massa 1 liter gas SO3, sehingga:

20 Massa A = ¼ Massa SO3

21 mol × Mr A = ¼ × mol × Mr SO3

22 Jadi, massa molekul relatif gas A yaitu 20 kg/mol.

23 <h2>Hukum dan Persamaan Gas Ideal</h2>

24 Pada teori kinetik gas, keadaan gas diuji oleh beberapa ilmuwan dan menghasilkan beberapa temuan sebagai berikut:

25 <h3>1. Hukum Boyle</h3>

26 Hukum Boyle menyatakan bahwatekanan gas berbanding terbalik dengan volume gas,saat temperatur dan jumlah zat gas dijaga tetap konstan. Secara matematis, hal tersebut dapat dituliskan seperti berikut:

27 Atau dalam bentuk lain, bisa dituliskan seperti berikut:

28 PV = konstan

29 Sehingga, untuk persamaan perbandingan keadaan gas sesuai hukum Boyle, bisa dituliskan seperti berikut:

30 Contoh Soal:

31 Diketahui pada awalnya, jumlah suatu gas ideal memiliki tekanan sejumlah P dan volume sejumlah V. Kemudian, tekanan gas tersebut berubah menjadi 4 kali tekanan awal. Berapakah volume gas tersebut sekarang?

32 Pembahasan:

33 P1 . V1 = P2 . V2

34 P2 = 4P1 , sehingga

35 P1 . V1 = 4P1 . V2

36 V1 = 4V2

37 V2 = ¼ V1

38 Jadi, volume gas tersebut sekarang menjadi ¼ volume gas awal.

39 <h3>2. Hukum Charles</h3>

40 Hukum Charles, menyatakan bahwatemperatur mutlak dan volume gas akan berbanding lurus saat<a>tekanan</a>dan jumlah zatnya dijaga tetap. Secara matematis, hal tersebut bisa dituliskan seperti ini:

41 V ∝ T

42 Dalam bentuk lain, bisa juga dituliskan seperti ini:

43 Sehingga, hubungan keadaan awal dan keadaan akhirnya, bisa ditulis seperti rumus berikut ini:

44 Contoh Soal:

45 Diketahui sebuah gas ideal memiliki volume awal sebesar ½V, dengan volume akhir sebesar 2V. Sementara itu, gas tersebut memiliki suhu sebesar T. Berapakah besar suhu akhir dari gas tersebut?

46 Pembahasan:

47 V1 = ½V

48 V2 = 2V

49 T1 = T

50 Ditanya: T2 …?

51 V1 / T1 = V2 / T2

52 ½V / T = 2V / T2

53 T2 = 4T

54 Jadi, suhu akhir gas tersebut adalah sebesar 4 kali dari suhu awal.

55 <h3>3. Hukum Gay-Lussac</h3>

56 Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwatekanan pada gas berbanding lurus dengan temperatur mutlaknya,saat gas dijaga dalam volume dan jumlah zat yang tetap. Secara matematis, hal tersebut dapat dituliskan seperti ini:

57 P ∝ T

58 Dalam bentuk lain, bisa dituliskan juga seperti ini:

59 Kemudian, untuk perbandingan keadaan awal dan keadaan akhirnya, bisa dituliskan seperti pada rumus berikut:

60 Nah, hubungan ketiga besaran makroskopik tersebut, yang terdiri atastekanan (P), volume (V), dan temperatur (T), bisa dinyatakan dalamhukum gabungan gas ideal, di manasyaratnyaadalahjumlah zat harus dalam keadaan konstan.

61 Secara matematis, hal tersebut dapat dituliskan seperti rumus berikut:

62 Untuk persamaan keadaan awal dan akhirnya dapat ditulis dengan rumus seperti berikut:

63 Contoh Soal:

64 Diketahui sebuah gas ideal memiliki tekanan awal sejumlah P, sementara suhu awalnya adalah T. Kemudian, gas tersebut mengalami perubahan tekanan menjadi 3P. Berapa suhu gas tersebut sekarang?

65 Pembahasan:

66 P1 = P

67 P2 = 3P

68 T1 = T

69 Ditanya: T2 …?

70 P1 / T1 = P2 / T2

71 P / T = 3P / T2

72 T2 = 6T

73 Jadi, suhu gas tersebut sekarang berubah menjadi 6T.

74 -

75 Nah, sudah paham kan dengan materi hukum dan persamaan gas ideal? Atau masih penasaran? Kalau masih penasaran, yuk pelajari selengkapnya di<a>ruangbelajar</a>! Daftarkan dirimu sekarang juga, ya!