Rivalry2

HTML Diff

0 added 0 removed

Original 2026-01-01

Modified 2026-03-08

1 Sudah siap hadapi UTBK tahun 2022 nanti? Yuk, tingkatkan persiapanmu dengan latihan soal UTBK 2022 Kimia beserta pembahasannya di bawah ini. Selamat mengerjakan!

2 -

3 <h2>Topik : Struktur Atom dan<a>Sistem Periodik Unsur</a></h2>

4 Subtopik: Konsep Kilat Sifat Keperiodikan Unsur

5 Perhatikan tabel SPU berikut!

6 1. Pernyataan yang tepat untuk sifat keperiodikan kelima unsur tersebut adalah …

7 <ol><li>Jari-jari atom unsur A lebih kecil daripada unsur C.</li>

8 <li>Energi ionisasi unsur B lebih besar daripada unsur C.</li>

9 <li>Unsur A memiliki keelektronegatifan terbesar.</li>

10 <li>Afinitas elektron unsur A lebih besar dari unsur C.</li>

11 <li>Unsur B memiliki jari-jari atom paling besar.</li>

12 </ol>Kunci Jawaban : B

13 Pembahasan :

14 Sifat-sifat keperiodikan unsur, yaitu sebagai berikut.

15 <ul><li>Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke kulit terluar yang ditempati elektron. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom cenderung makin besar, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan, cenderung makin kecil. Jari-jari atom unsur A lebih besar daripada unsur C. Unsur yang memiliki jari-jari atom terbesar adalah unsur E.(Opsi A dan E salah)</li>

16 <li>Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom dalam keadaan gas untuk melepaskan elektron pada kulit terluarnya. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi cenderung makin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung makin besar. Oleh karena itu, energi ionisasi unsur B lebih besar daripada unsur C.(Opsi B benar)</li>

17 <li>Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain dalam suatu ikatan kimia. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan cenderung makin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung makin besar. Unsur yang memiliki keelektronegatifan terbesar adalah unsur B.(Opsi C salah)</li>

18 <li>Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dibebaskan oleh atom dalam keadaan gas untuk menangkap satu elektron. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung makin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung makin besar. Afinitas elektron unsur A lebih kecil dari unsur C.(Opsi D salah)</li>

19 </ul>Jawaban yang tepat adalah B.

20 <h2>Topik: Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Gaya Antarmolekul</h2>

21 Subtopik: Konsep Kilat Ikatan Kimia dan<a>Bentuk Molekul</a>

22 Diketahui data unsur sebagai berikut.

23 Unsur X : golongan IIA dan periode 3

24 Unsur Y : golongan VIA dan periode 2

25 2. Jika X dan Y berikatan, ikatan yang mungkin terjadi dan senyawa yang terbentuk secara berurutan adalah ….

26 Kunci Jawaban : A

27 Pembahasan :

28 Unsur X : golongan IIA elektron valensi = 2. Unsur X stabil dengan melepas 2 elektron membentuk .

29 Unsur Y : golongan VIA elektron valensi = 6. Unsur Y stabil dengan menangkap 2 elektron membentuk .

30 Senyawa yang terbentuk :

31 Ikatan yang terbentuk merupakan ikatan ionik karena terjadi serah terima elektron.

32 Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

33 <h2>Topik: Kimia Karbon</h2>

34 Subtopik: Konsep Kilat Senyawa Turunan<a>Alkana</a>

35 3. Seorang laboran akan membuat larutan dengan cara mencampurkan larutan X dengan larutan NaOH dalam gelas kimia. Volume dan konsentrasi dari masing-masing reaktan adalah sama, yaitu 100 mL dan 0,3 M. Diketahui bahwa larutan X diperoleh dari oksidasi larutan Y yang memberikan hasil positif dengan pereaksi Tollens. Kemungkinan larutan X yang digunakan oleh laboran tersebut adalah ….

36 <ol><li>1-propanol</li>

37 <li>Propanal</li>

38 <li>2-propanon</li>

39 <li>asam propanoat</li>

40 <li>metil asetat</li>

41 </ol>Jawaban: D

42 Pembahasan:

43 Pereaksi Tollens digunakan untuk mengidentifikasi senyawa aldehid dan keton. Reaksi oksidasi aldehid dengan pereaksi Tollens akan memberikan hasil positif (terbentuk endapan perak), sedangkan senyawa keton memberikan hasil negatif (tidak terbentuk endapan perak).

44 Larutan Y memberikan hasil positif dengan pereaksi Tollens dan ketika dioksidasi menghasilkan larutan X, artinyaY merupakan senyawa aldehid. Hasil oksidasi aldehid adalah senyawa yang memiliki gugus karboksil atau asam karboksilat. Oleh karena itu,X merupakan senyawa asam karboksilat.

45 Jenis senyawa pada opsi jawaban adalah sebagai berikut.

46 <ol><li>1-propanol alkohol primer</li>

47 <li>propanal aldehid</li>

48 <li>2-propanon keton</li>

49 <li>asam propanoat asam karboksilat</li>

50 <li>metil asetat ester</li>

51 </ol>Dengan demikian, kemungkinan larutan X yang digunakan oleh laboran tersebut adalahasam propanoat.

52 Jadi, jawaban yang benar adalah D.

53 <h2>Topik:<a>Stoikiometri</a></h2>

54 Subtopik: Konsep Kilat Stoikiometri Reaksi dan Kadar

55 4. Di dalam laboratorium, suatu sampel urin yang mengandung 1,5 gram urea direaksikan dengan asam nitrit berlebih. Urea bereaksi menurut persamaan berikut.

56 Gas yang dihasilkan lalu dialirkan melalui larutan NaOH dan volume akhir diukur. Volume gas yang telah melewati larutan NaOH pada temperatur dan tekanan ruang adalah ….

57 Kunci Jawaban : E

58 Pembahasan :

59 Pertama, setarakan persamaan reaksinya terlebih dahulu.

60 Lalu, hitung mol urea menggunakan persamaan berikut.

61 Kemudian, hitung mol gas karbon dioksida dan gas nitrogen menggunakan perbandingan koefisien sebagai berikut.

62 Dari reaksi tersebut, terdapat 2 jenis gas, yaitu . Pengukuran sampel dilakukan pada temperatur dan tekanan ruang, yaitu pada suhu 25 derajat dan tekanan 1 atm. Dengan demikian, volume yang dihasilkan dapat dihitung sebagai berikut.

63

64 Ingat!Gas adalah gas asam sehingga akan bereaksi ketika dilarutkan ke dalam NaOH. Dengan demikian, volume gas yang telah melewati larutan NaOH (volume gas ) pada kondisi yang ditentukan pada soal adalah .

65 Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

66 <h2>Topik:<a>Sifat Koligatif Larutan</a></h2>

67 Subtopik: Konsep Kilat Sifat Koligatif Larutan

68 5. Dalam dunia kedokteran, tekanan osmotik perlu diperhatikan dalam proses pemberian infus kepada pasien. Tekanan osmotik dalam darah berkisar 7,7 atm pada suhu darah 38 derajat celcius. Apabila seseorang memerlukan injeksi cairan nutrisi/infus, tekanan osmotik cairan infus tersebut harus isotonik dengan tekanan osmotik darah. Jumlah NaCl yang diperlukan untuk membuat larutan infus sebanyak 1000 mL yang dibutuhkan oleh pasien tersebut adalah ….

69 <ol><li>8,8 g</li>

70 <li>5,5 g</li>

71 <li>4,4 g</li>

72 <li>4,0 g</li>

73 <li>3,0 g</li>

74 </ol>Jawaban: A

75 Pembahasan:

76 Isotonik artinya memiliki tekanan osmotik yang sama.

77 Diketahui:

78 Ditanyakan:

79 Massa NaCl yang dilarutkan

80 Pembahasan:

81 NaCl merupakan garam yang bersifat elektrolit kuat, artinya dapat terurai menjadi ion-ionnya.

82 Jumlah ion (n) = 2

83 Massa NaCl yang diperlukan untuk membuat larutan infus tersebut dapat ditentukan melalui persamaan berikut.

84 Berdasarkan persamaan di atas, massa dapat ditentukan sebagai berikut.

85 Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

86 Topik : Ikatan Kimia dan<a>Bentuk Molekul</a>

87 Subtopik : Bentuk dan Geometri Molekul

88 6. Unsur Xe merupakan golongan gas mulia yang sukar berikatan dengan unsur lain. Namun, seiring berkembangnya teknologi, ternyata dapat dibuat senyawa dari unsur Xe dengan unsur paling elektronegatif F yaitu XeF4. Geometri dan tipe hibridisasi pada molekul XeF4 (NA Xe = 54, F = 9) adalah…

89 <ol><li>segi empat planar, sp3d2</li>

90 <li>tetrahedron, sp3d</li>

91 <li>segi empat planar, sp2d</li>

92 <li>tetrahedron, sp3</li>

93 <li>bipiramida trigonal, sp3</li>

94 </ol>Kunci : A

95 Pembahasan :

96 Untuk membuat hibridisasi yang dilihat adalah atom pusat. Pada senyawa XeF4 yang menjadi atom pusat adalah Xe. Konfigurasi elektron 54Xe = [Kr] 5s24d10 5p6

97 <h2>Topik : <a>Redoks</a>dan Elektrokimia</h2>

98 Subtopik : <a>Sel Volta</a>;<a>Hukum Faraday</a>

99 7. Suatu sel elektrokimia dengan elektroda Zn dan Ag pada keadaan standar menghasilkan arus 0,75 A selama 321 menit. Diketahui nilai:

100 E0 Zn2+ | Zn = -0,76 V

101 E0 Ag+ | Ag = +0,8 V

102 maka pengurangan massa dianoda adalah … gram. (F = 96.500 C, Ar Zn = 65, Ag = 108)

103 <ol><li>3,250</li>

104 <li>4,865</li>

105 <li>6,321</li>

106 <li>10,850</li>

107 <li>13,106</li>

108 </ol>Kunci : B

109 Pembahasan :

110 Pada katoda terjadi reaksi reduksi, sedangkan anoda oksidasi. Potensial reduksi Ag lebih besar dari Zn, sehingga pengurangan massa di anoda terjadi dari oksidasi Zn.

111 Katoda: Ag+ + e- → Ag

112 Anoda: Zn → Zn2+ + 2e-

113 <h2>Topik :<a>Laju Reaksi</a></h2>

114 Subtopik : Persamaan Laju Reaksi dan Konstanta Laju Reaksi Multi Experiment

115 8. Percobaan penentuan laju reaksi:

116 2H2(g) + 2NO(g) 2H2O(g) + N2(g)

117 memberikan data sebagai berikut:

118 Harga tetapan laju reaksi dari reaksi tersebut adalah…

119 <ol><li>4 × 108</li>

120 <li>8 × 105</li>

121 <li>8 × 106</li>

122 <li>16 × 105</li>

123 <li>16 × 104</li>

124 </ol>Kunci : C

125 Pembahasan :

126 Menentukan orde [NO] menggunakan persamaan 2 dan 3

127 Menentukan orde [H2] menggunakan persamaan 1 dan 2

128 Maka persamaan laju reaksinya

129 Mencari nilai tetapan laju reaksi (k) menggunakan percobaan 1.

130 Topik : Redoks dan Elektrokimia

131 Subtopik : Sel Volta

132 9. Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut:

133 P | P2+ || Q2+ | Q E0 = 2,46 V

134 R | R2+ || S2+ | S E0 = 1,1 V

135 R | R2+ || Q2+ | Q E0 = 1,56 V

136 Potensial standar sel P | P2+ || S2+ | S adalah…

137 <ol><li>1,1 V</li>

138 <li>2,00 V</li>

139 <li>2,66 V</li>

140 <li>3,56 V</li>

141 <li>4,02 V</li>

142 </ol>Kunci : B

143 Pembahasan :

144 P | P2+ || Q2+ | Q Eo = 2,46 V

145 R | R2+ || S2+ | S Eo = 1,1 V

146 R | R2+ || Q2+ | Q Eo = 1,56 V (perlu dibalik untuk mengeliminasi R)

147 Reaksi yang dibalik memiliki potensial sel dengan nilai berlawanan, sehingga:

148 P | P2+ || Q2+ | Q Eo = 2,46 V

149 R | R2+|| S2+ | S Eo = 1,1 V

150 Q | Q2+ || R2+ | R Eo = -1,56 V +

151 P | P2+ || S2+ | S Eo = 2,00 V

152 <h2>Topik : <a>Kesetimbangan Kimia</a></h2>

153 Subtopik : Konstanta Kesetimbangan Tekanan (Kp)

154 10. Dalam wadah 2 liter, gas H2dan gas I2 bereaksi membentuk gas HI menurut persamaan reaksi:

155 H2(g) + I2(g) 2HI(g)

156 Jika pada kesetimbangan reaksi terdapat 0,1 mol H2, 0,2 mol I2 dan 0,5 mol HI, dengan tekanan total sebesar 5 atm, maka nilai Kp reaksi tersebut adalah…

157 <ol><li>7,50</li>

158 <li>12,5</li>

159 <li>25,2</li>

160 <li>32,5</li>

161 <li>50,0</li>

162 </ol>Kunci : B

163 Pembahasan :

164 Diketahui: volume = 2 liter; mol total = 0,1 mol + 0,2 mol + 0,5 mol = 0,8 mol

165 <h2>Topik : Stoikiometri</h2>

166 Subtopik : Persamaan Kimia; Perhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan Reaksi

167 11. Suatu campuran yang hanya mengandung gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram CO2. Jika massa campuran yang dibakar adalah 76 gram, maka massa gas etana di dalam campuran gas tersebut (Ar C= 12 H = 1 O = 16) adalah…

168 <ol><li>16 gram</li>

169 <li>30 gram</li>

170 <li>32 gram</li>

171 <li>44 gram</li>

172 <li>60 gram</li>

173 </ol>Kunci : E

174 Pembahasan :

175 Metana = CH4 (Mr = 16) Massa etana = x gram (sebagai komponen yang ditanya)

176 Etana = C2H6 (Mr = 30) Massa metana = (76 - x) gram

177 Reaksi pembakaran etana:

178 C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O

179

180 Reaksi pembakaran metana:

181 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

182 Mol CO2 total = 5 mol

183 Topik : Kesetimbangan Kimia

184 Subtopik : Pergeseran Kesetimbangan dan Faktor yang Mempengaruhi…

185 12. Di bawah ini adalah produksi NH3dalam reaksi:

186 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92,2 kJ

187 Jika diketahui pada suhu 25 ℃ nilai Kc = 3,5 × 108, maka pernyataan berikut ini yang benar adalah…

188 <ol><li>jika suhu turun, produksi meningkat</li>

189 <li>ditambah katalis, produksi menurun</li>

190 <li>jika volume turun, produksi menurun</li>

191 <li>proses produksinya disebut dengan proses Kontak</li>

192 <li>pengurangan konsentrasi N2, produksi meningkat</li>

193 </ol>Kunci : A

194 Pembahasan :

195 Produksi NH3 disebut dengan proses Haber-Bosch dengan reaksi

196 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92,2 kJ (reaksi eksoterm)

197 Maka, pernyataan yang tepat yaitu:

198 <ul><li>jika suhu turun, akan bergeser ke eksoterm maka produksi meningkat.</li>

199 <li>ditambah katalis, reaksi akan semakin cepat, tidak berpengaruh pada hasil produksi.</li>

200 <li>jika volume turun, akan bergeser ke koefisien kecil maka produksi akan meningkat.</li>

201 <li>pengurangan konsentrasi N2, akan bergeser ke arah reaktan,jadi produksi menurun.</li>

202 </ul>Topik : Sifat Koligatif Larutan

203 Subtopik : Kenaikan Titik Didih

204 13. Struktur molekul PVC dapat dinyatakan (-CH2 -CHCl-)n. Larutan yang mengandung 12,5 gram bahan tersebut dalam 500 gram benzena mendidih pada suhu 80,11℃. Jika harga Kb 2,5 ℃/molal dan titik didih benzena 80,10 ℃, maka harga n (Ar H = 1, C = 12, Cl = 35,5) adalah…

205 <ol><li>50</li>

206 <li>100</li>

207 <li>500</li>

208 <li>1000</li>

209 <li>1500</li>

210 </ol>Kunci : B

211 Pembahasan :

212 Diketahui:

213 massa PVC (terlarut) = 12,5 gram; Tb = 80,11 ℃; Kb = 2,5 ℃/molal

214 massa benzena (pelarut) = 500 gram; ΔTb = 80,11 ℃ - 80,10 ℃ = 0,01 ℃

215 (Rumus Empiris)n = Rumus Molekul

216 (Mr Empiris)n = Mr Molekul

217 (62,5)n = 6250

218 <h2>Topik : <a>Termokimia</a></h2>

219 Subtopik : Penentuan Perubahan Entalpi

220 14. Diketahui energi rata-rata sebagai berikut:

221 C - H = 414 kJ/mol H - Cl = 432 kJ/mol

222 Cl - Cl = 244 kJ/mol C - Cl = 326 kJ/mol

223 Perubahan entalpi untuk 3,2 gram metana pada reaksi:

224 CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) adalah … kJ. (Ar C = 12, H = 1)

225 <ol><li>-20</li>

226 <li>+20</li>

227 <li>-80</li>

228 <li>+100</li>

229 <li>-100</li>

230 </ol>Kunci : A

231 Pembahasan :

232 Persamaan reaksi:

233 ΔH = ∑H reaktan - ∑H produk

234 ΔH = 658 - 758 = -100 kJ/mol

235 Maka untuk 3,2 gram metana dilepaskan kalor sebesar 100 kJ/mol.

236 ΔHr = 0,2 mol × -100 kJ/mol = -20 kJ

237 Topik : Termokimia

238 Subtopik : Penentuan Perubahan Entalpi

239 15. Etanol, disebut juga etil alkohol, memiliki rumus molekul C2H5OH adalah sejenis cairan yang mudah menguap dan mudah terbakar sehingga etanol dapat digunakan sebagai bahan bakar. Jika spiritus dianggap hanya mengandung etanol, berapa gram spiritus yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 100 gram air dari 20℃ menjadi 50 ℃? Diketahui:

240 ∆Hof H2O(g) = -240 kJ/mol

241 ∆Hof CO2(g) = -394 kJ/mol

242 ∆Hof C2H5OH = -277 kJ/mol

243 kalor jenis air = 4,2 J/gK

244 Ar C = 12, H = 1, O = 16

245 <ol><li>0,235 gram</li>

246 <li>0,47 gram</li>

247 <li>0,94 gram</li>

248 <li>6,3 gram</li>

249 <li>12,6 gram</li>

250 </ol>Kunci : B

251 Pembahasan :

252 Mr etanol = 46 g/mol; ∆T = 50 ℃ - 20 ℃ = 30 ℃ = 30 K

253 Reaksi pembakaran etanol adalah: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

254 ∆H = produk -reaktan

255 = (2×(-394) + 3×(-240)) - (-277 + 0)

256 = -1231 kJ/mol

257 Nah, itulah beberapa kumpulan latihan soal UTBK Kimia yang bisa kamu jadikan bahan belajarmu untuk persiapan SBMPTN 2022 mendatang. Mau dapat persiapan ekstra untuk UTBK? Kamu bisa bergabung di dalam #PelatnasUTBK! Dapatkan program harian yang dirancang khusus oleh tim Ruangguru untuk membantu persiapanmu. Tidak hanya materi pelajaran, #PelatnasUTBK juga akan memberikan pelatihan kesiapan mental, sehingga fisik dan mentalmu lebih siap dan optimal. Daftar dengan klik di bawah ini ya.

258 Yuk, berlatih lebih banyak soal lagi dengan ikut tryout UTBK di <a>ruanguji</a>. Psst, soal-soal dan sistem penilaiannya sama seperti UTBK aslinya, lho! Yakin nggak mau cobain?

259