Rivalry2

HTML Diff

0 added 0 removed

Original 2026-01-01

Modified 2026-03-08

1 <blockquote>Setelah mengenal rumus empiris dari senyawa kimia, kali ini kita akan membahas apa yang dimaksud dengan rumus molekul. Yuk, kita belajar di<a>artikel Kimia kelas 10</a>ini!

2 </blockquote>-

3 Sudah menjadi rahasia umum bahwa stoikiometri itu ibarat jantungnya kimia. Jadi kalo kamu bisa menguasai materi ini, belajar materi kimia yang lainautogampang!

4 Untuk menguasai mata pelajaran kimia, ada hal-hal dasar yang harus kamu pahami. Salah satunya adalah stoikiometri atau dasar perhitungan kimia.

5 Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani, “stoicheion” yang artinya unsur dan“metron”yang artinya mengukur. Di dalam stoikiometri, terdapat beberapa rumus yang mesti kamu kuasai. Di antaranya adalah konsep Mol, rumus empiris, dan rumus molekul.

6 Sebelumnya, kamu sudah<a>mengetahui cara menentukan rumus empiris senyawa</a> kan? Sekarang, kita akan sama-sama belajar tentang rumus molekul, yuk!

7 <h2>Pengertian Rumus Molekul</h2>

8 Molekul adalah partikel penyusun senyawa. Adapun,rumus molekuladalahrumus yang menyatakan perbandingan sebenarnya dari jumlah atom yang membentuk molekul dan senyawa.Jadi, rumus molekul ini menyatakan susunan yang sebenarnya dari molekul zat.

9 Nah,rumus molekul ini digolongkan menjadi dua, yaiturumus molekul unsurdanrumus molekul senyawa.

10 <h2>Rumus Molekul Unsur</h2>

11 Rumus molekul unsur adalah rumus yangmenyatakan gabungan atom-atom yang sama jenis unsurnya, lalumembentuk sebuah molekul. Nah, molekul unsur dibagi lagi menjadi dua berdasar dari jumlah atom yang bergabung. Ada molekul diatomik dan molekul poliatomik.

12 <h3>a. Molekul Diatomik</h3>

13 Molekul diatomik adalahmolekul yang terbentuk dari dua atom yang sama jenis unsurnya. Untuk mengetahui jumlah atom tersebut, kita menggunakan angka indeks.

14 Indeks ini merupakan angka yang dituliskan subskrip (di bawah), mengikuti atom yang bersangkutan. Jika indeksnya hanya terdiri dari 1 atom ini disebut dengan unsur monoatomik, maka nggak perlu ditulis. Nah, berikut ini beberapa contoh dari molekul diatomik.

15 Baca Juga:<a>Klasifikasi Sistem Periodik Unsur Kimia & Cara Membacanya</a>

16 <h3>b. Molekul Poliatomik</h3>

17 Molekul poliatomikterbentuk dari lebih dari dua atom yang sama jenis unsurnya, kemudian bergabung dan membentuk sebuah molekul. Ozon merupakan salah satu molekul poliatomik.

18 Supaya kamu lebih paham mengenai perbedaan antara unsur monoatomik (satu atom), diatomik (dua atom), triatomik (tiga atom), tetraatomik (empat atom), dan oktaatomik (delapan atom). Yuk, lihat gambar di bawah ini!

19 <h2>Rumus Molekul Senyawa</h2>

20 Rumus molekul senyawa merupakanrumus senyawa yang tersusun daridua atom atau lebih yang berbeda jenis unsurnyakemudian membentuk molekul. Dalam rumus kimia senyawa, terdapat angka yang menunjukkan jumlah atom suatu unsur di setiap molekulnya, yang disebut indeks.

21 Misalnya air, rumus molekulnya yaitu H2O. Rumus molekul ini terdiri dari lambang unsur penyusun dan angka indeks. Nah, karena molekul air tersusun dari molekul hidrogen dan oksigen, maka rumus molekulnya menggunakan gabungan lambang unsur H dan O, sedangkan angka indeksnya, yaitu angka 2 pada atom hidrogen, dan angka 1 pada atom oksigen.

22 Supaya lebih terbayang, yuk lihat gambar di bawah ini!

23 Gimana? Kebayang, kan? Jadi, angka indeks pada H2O ini menyatakan perbandingan jumlah atom hidrogen dan atom oksigen sebenarnya, dalam satu molekul H2O.

24 Dari angka indeks ini, kita jadi tahu kalo perbandingan jumlah atom unsur hidrogen dan oksigen ini dua banding satu. Dapat disimpulkan bahwa angka indeks pada suatu molekul menunjukkan perbandingan jumlah atom atau mol dari unsur-unsur penyusun senyawa.

25 Sekarang, yuk perhatikan contoh molekul senyawa pada tabel di bawah ini!

26 Mudah, kan?Eits..masih ada contoh lainnya,lho.

27 <h2>Cara Menghitung Rumus Molekul</h2>

28 Untuk menyatakan rumus molekul suatu zat dilakukan dengan caramenuliskan lambang kimia tiap unsuryang ada dalam molekuldanjumlah atom dituliskan di kanan lambang kimia unsur secarasubscriptatau di bawah.

29 Contohnya glukosa yang mempunyai rumus molekul C6H12O6, maka setiap molekul glukosa mengandung enam atom karbon (C), dua belas atom hidrogen (H), dan enam atom oksigen (O).

30 <h2>Contoh Soal Rumus Molekul</h2>

31 Supaya kamu lebih paham, coba kerjakancontoh soaldi bawah ini ya!

32 1. Berapa jumlah seluruh atom dalam tiga molekul hidrogen?

33 Jawab:

34 Tiga molekul hidrogen ditulis 3H2. Jadi, jumlah atom 3 molekul hidrogen = 3 × 2 = 6 atom.

35 2.Berapa jumlah seluruh atom dalam dua senyawa CuSO4.5H2O?

36 Jawab:

37 Dua molekul CuSO4.5H2O tersusun atas:

38 2 × 1 atom Cu = 2 atom Cu

39 2 × 1 atom S = 2 atom S

40 2 × 4 atom O = 8 atom O

41 2 × 10 atom H = 20 atom H

42 2 × 5 atom O = 10 atom O +

43 Jumlah atom = 42

44 Jadi, 2 molekul CuSO4.5H2O tersusun atas 42 atom.

45 Baca Juga:<a>Bentuk Molekul Berdasarkan Teori Domain Elektron & Teori Hibridisasi</a>

46 Itu dia penjelasan mengenai pengertian rumus molekul dan cara menghitung rumus molekul. Gimana? Mudah nggak nih?

47 Nah,kalau kamu merasa ingin tahu lebih lanjut tentang kimia, terutama rumus molekul dan rumus empiris, yuk gabung sama<a>ruangbelajar</a>. Di sana penjelasannya nggak cuma lengkap, tapi ada banyak ratusan latihan soal bikin kamu makin paham!

48 Referensi:

49 Sutresna, Nana. (2007)Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas X Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah.Bandung. Grafindo.