0 added
0 removed
Original
2026-01-01
Modified
2026-03-08
1
<p>RG Squad, coba kamu bayangkan ada sebuah pensil yang dipotong hingga bagian terkecil. Maka, kamu bisa menyebutnya dengan atom. <em>Wah</em>, apa itu? Pengertian atom ialah partikel terkecil dari suatu materi hidup/tidak hidup. Contoh materi dalam kasus ini yaitu pensil, yang mempunyai ruang dan massa. Intinya, semua materi pasti tersusun atas kumpulan atom.<em>Nah</em>, untuk penjelasan lebih lanjut mengenai atom dan notasi atom (lambang), simak artikel berikut ya! </p>
1
<p>RG Squad, coba kamu bayangkan ada sebuah pensil yang dipotong hingga bagian terkecil. Maka, kamu bisa menyebutnya dengan atom. <em>Wah</em>, apa itu? Pengertian atom ialah partikel terkecil dari suatu materi hidup/tidak hidup. Contoh materi dalam kasus ini yaitu pensil, yang mempunyai ruang dan massa. Intinya, semua materi pasti tersusun atas kumpulan atom.<em>Nah</em>, untuk penjelasan lebih lanjut mengenai atom dan notasi atom (lambang), simak artikel berikut ya! </p>
2
<p><strong>Atom dicetuskan pertama kali oleh seorang filsuf Yunani bernama Democritus</strong>bersama gurunya Leucippus pada tahun 400-an SM. Menurutnya atom berasal dari dua kata a berarti tidak dan tomos artinya tidak dapat dibagi lagi. Bentuknya dapat diibaratkan seperti sebuah bola dan terdiri dari 2 bagian yaitu:</p>
2
<p><strong>Atom dicetuskan pertama kali oleh seorang filsuf Yunani bernama Democritus</strong>bersama gurunya Leucippus pada tahun 400-an SM. Menurutnya atom berasal dari dua kata a berarti tidak dan tomos artinya tidak dapat dibagi lagi. Bentuknya dapat diibaratkan seperti sebuah bola dan terdiri dari 2 bagian yaitu:</p>
3
<ul><li><strong>Inti atom/nukleus</strong>terdiri atas partikel bermuatan positif (proton) dan partikel tidak bermuatan (neutron).</li>
3
<ul><li><strong>Inti atom/nukleus</strong>terdiri atas partikel bermuatan positif (proton) dan partikel tidak bermuatan (neutron).</li>
4
<li><strong>Kulit atom</strong>diisi oleh partikel negatif (elektron).</li>
4
<li><strong>Kulit atom</strong>diisi oleh partikel negatif (elektron).</li>
5
</ul><p>Kalau kamu bingung membayangkan komponen-komponennya, coba bayangkan tata surya yang berpusat pada matahari. Jadi, matahari inilah inti atom yang di dalamnya ada proton dan neutron. Sedangkan, orbit di sekitar matahari merupakan kulit dan planet-planetnya yang merupakan elektron.</p>
5
</ul><p>Kalau kamu bingung membayangkan komponen-komponennya, coba bayangkan tata surya yang berpusat pada matahari. Jadi, matahari inilah inti atom yang di dalamnya ada proton dan neutron. Sedangkan, orbit di sekitar matahari merupakan kulit dan planet-planetnya yang merupakan elektron.</p>
6
<p>(Sumber: whoinventedfirst.com)</p>
6
<p>(Sumber: whoinventedfirst.com)</p>
7
<p>Setelah memahami konsep di atas, sekarang mari kita hitung berapa banyak jumlah proton, elektron, dan neutron jika diketahui notasi dari suatu unsur? Perhatikan baik-baik gambar di bawah ini:</p>
7
<p>Setelah memahami konsep di atas, sekarang mari kita hitung berapa banyak jumlah proton, elektron, dan neutron jika diketahui notasi dari suatu unsur? Perhatikan baik-baik gambar di bawah ini:</p>
8
<p><strong>X: Simbol dari unsur</strong></p>
8
<p><strong>X: Simbol dari unsur</strong></p>
9
<p><strong>a: Nomor atom</strong>merupakan jumlah proton. Saat netral (tidak bermuatan) akan sama dengan jumlah elektron.</p>
9
<p><strong>a: Nomor atom</strong>merupakan jumlah proton. Saat netral (tidak bermuatan) akan sama dengan jumlah elektron.</p>
10
<p><strong>b: Nomor massa</strong>melambangkan jumlah proton ditambah jumlah neutron atau disebut juga jumlah nukleon.</p>
10
<p><strong>b: Nomor massa</strong>melambangkan jumlah proton ditambah jumlah neutron atau disebut juga jumlah nukleon.</p>
11
<p><strong>c: Muatan/bilangan oksidasi (biloks)</strong>terdiri dari melepas elektron (positif) dan menangkap elektron atau bertambah (negatif).</p>
11
<p><strong>c: Muatan/bilangan oksidasi (biloks)</strong>terdiri dari melepas elektron (positif) dan menangkap elektron atau bertambah (negatif).</p>
12
<p><strong>Keterangan:</strong></p>
12
<p><strong>Keterangan:</strong></p>
13
<p>proton = 11</p>
13
<p>proton = 11</p>
14
<p>elektron = 11 (karena sama dengan proton yang netral/tidak bermuatan)</p>
14
<p>elektron = 11 (karena sama dengan proton yang netral/tidak bermuatan)</p>
15
<p>massa = 23</p>
15
<p>massa = 23</p>
16
<p>neutron = massa - proton</p>
16
<p>neutron = massa - proton</p>
17
<p>= 12</p>
17
<p>= 12</p>
18
<p>Pembahasan di atas merupakan contoh proton netral. Bagaimana jika<strong><a>bermuatan atau yang disebut dengan ion</a></strong>?</p>
18
<p>Pembahasan di atas merupakan contoh proton netral. Bagaimana jika<strong><a>bermuatan atau yang disebut dengan ion</a></strong>?</p>
19
<p>Kita coba dengan ion positif ya! Artinya melepas elektron.</p>
19
<p>Kita coba dengan ion positif ya! Artinya melepas elektron.</p>
20
<p><strong>Keterangan:</strong></p>
20
<p><strong>Keterangan:</strong></p>
21
<p>proton = 20</p>
21
<p>proton = 20</p>
22
<p>elektron = 20 - 2 = 18 (karena muatan positif berarti elektron dilepas ya)</p>
22
<p>elektron = 20 - 2 = 18 (karena muatan positif berarti elektron dilepas ya)</p>
23
<p>neutron = 40 - 20 =20</p>
23
<p>neutron = 40 - 20 =20</p>
24
<p>Sekarang, kita bahas ion negatif ya!</p>
24
<p>Sekarang, kita bahas ion negatif ya!</p>
25
<p><strong>Keterangan:</strong></p>
25
<p><strong>Keterangan:</strong></p>
26
<p>proton = 16</p>
26
<p>proton = 16</p>
27
<p>elektron = 16 + 2 = 18 (karena menangkap 2 elektron)</p>
27
<p>elektron = 16 + 2 = 18 (karena menangkap 2 elektron)</p>
28
<p>neutron = 32 - 16 = 16</p>
28
<p>neutron = 32 - 16 = 16</p>
29
<p>Lalu, setelah kita membahas partikel-partikel tersebut, apa ya kesamaannya? Karena walau mereka berbeda-beda, ada kemungkinan atom penyusunnya sama. Berikut kesamaan partikel subatomik, kamu juga bisa corat-coret di kertas ya untuk membuktikannya:</p>
29
<p>Lalu, setelah kita membahas partikel-partikel tersebut, apa ya kesamaannya? Karena walau mereka berbeda-beda, ada kemungkinan atom penyusunnya sama. Berikut kesamaan partikel subatomik, kamu juga bisa corat-coret di kertas ya untuk membuktikannya:</p>
30
<ul><li><strong>Isotop</strong>: nomor atomnya sama (proton) dan nomor massanya berbeda (neutron). Mudahnya, angka di bagian bawah sama sedangkan angka di bagian atas berbeda. Contoh:</li>
30
<ul><li><strong>Isotop</strong>: nomor atomnya sama (proton) dan nomor massanya berbeda (neutron). Mudahnya, angka di bagian bawah sama sedangkan angka di bagian atas berbeda. Contoh:</li>
31
</ul><ul><li><strong>Isoton</strong>: neutronnya sama, tetapi nomor atom dan nomor massa berbeda. Mudahnya, selisih angka di atas dan bawah pasti sama.</li>
31
</ul><ul><li><strong>Isoton</strong>: neutronnya sama, tetapi nomor atom dan nomor massa berbeda. Mudahnya, selisih angka di atas dan bawah pasti sama.</li>
32
</ul><ul><li><strong>Isoelektron</strong>: elektronnya sama, tetapi nomor massa dan nomor atomnya berbeda. Biasanya terjadi pada ion. </li>
32
</ul><ul><li><strong>Isoelektron</strong>: elektronnya sama, tetapi nomor massa dan nomor atomnya berbeda. Biasanya terjadi pada ion. </li>
33
</ul><ul><li><strong>Isobar</strong>: nomor massanya sama, namun nomor atomnya beda. Cara mengingatnya, angka di bagian atas sama, sedangkan angka bagian bawahnya beda.</li>
33
</ul><ul><li><strong>Isobar</strong>: nomor massanya sama, namun nomor atomnya beda. Cara mengingatnya, angka di bagian atas sama, sedangkan angka bagian bawahnya beda.</li>
34
</ul><p><em>Okay</em> Squad, sampai di sini dahulu penjelasannya. Jangan lupa dicoba-coba lagi ya di rumah untuk menghitung notasi atom. Oh ya, kalau kamu mau belajar lagi<em>plus </em>tanpa kuota, yuk coba pakai Ruangguru OTG dan dapatkan di toko buku Gramedia di kotamu!</p>
34
</ul><p><em>Okay</em> Squad, sampai di sini dahulu penjelasannya. Jangan lupa dicoba-coba lagi ya di rumah untuk menghitung notasi atom. Oh ya, kalau kamu mau belajar lagi<em>plus </em>tanpa kuota, yuk coba pakai Ruangguru OTG dan dapatkan di toko buku Gramedia di kotamu!</p>
35
35